SILABUS MATA PELAJARAN KIMIA

Untuk mengunduh KD dan Silabus Kimia SMA Kurikulum 2013 Kelas X-XII silahkan klik http://cara-buat-cari-contoh.blogspot.com/2013/07/kd-dan-silabus-kimia-sma-kurikulum-2013.html

RPP Titrasi Asam dan Basa

Satuan Pendidikan       : SMA/MA

Mata Pelajaran            : Kimia

Kelas/ Semester           : XI IPA / 2

Materi                          : Titrasi Asam dan Basa

Waktu                         : 1  pertemuan (2 jam x 45)

I.              Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

II.    Kompetensi Dasar

Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dan hasil titrasi asam basa

III.   Indikator

Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

IV.   Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

V.     Materi Pembelajaran

Pada reaksi asam dan basa jika banyak mol asam sama dengan banyak mol basa akan dihasilkan garam dan air. Reaksi netralisasi asam dan basa dapat digunakan untuk menentukan kadar larutan asam atau larutan basa. Sejumlah tertentu larutan asam dititrasi dengan larutan basa sampai mencapai titik ekuivalen (asam dan basa tepta bereaksi). Jika salah satu larutan diketahui molaritasnya maka molaritas larutan yang satu lagi dapat diketahui dengan rumus:

V₁ M₁ = V₂ M₂    ket: 1 = asam dan 2= basa

Titik ekuivalen dapat diketahui dengan menambahkan suatu indicator. Indicator ini haruslah berubah warna disekitar titik ekuivalen. Titrasi dihentikan pada saat indikator menunjukkan perubahan warna. Keadaan ini disebut titik akhir titrasi.

VI.   Sumber / Alat Bantu

  1.   Sumber      : Buku kimia SMA kelas XI karangan Sri Sudiono penerbit intan  pariwara, LKS

  2.   Alat Bantu   : alat – alat praktikum

         Metode /Pendekatan

1.      Metode         : Praktikum

2.      Pendekatan  : Keterampilan

IX.       Langkah-Langkah Pembelajaran

  1.      Tatap Muka

Rincian Kegiatan

Waktu (menit)

a.       Pendahuluan o   Prasyarat : Reaksi asam dan basa o   Motivasi : Bagaimana cara menetralkan larutan asam dan basa? b.      Kegiatan Inti Tahap eksplorasi o       Siswa dikelompokan menjadi lima kelompok o       Siswa menyimak penjelasan tentang langkah kerja percobaan titrasi asam dan basa o       Siswa melakukan percobaan titrasi asam dan basa o       Siswa mendiskusikan hasil pengamatan Tahap elaborasi o       Siswa mempresentasikan hasil pengamatan dan diskusinya dengan bimbingan guru Tahap konfirmasi o       Guru menyimpulkan konsep titrasi asam basa c.       Penutup o   Siswa menjawab pertanyaan pada jurnal praktikumnya

5’ 5’ 5’ 5’ 40’ 20’ 5’

2.      Tugas Terstruktur : laporan hasil praktikum

IX.       Penilaian : laporan hasil praktikum

Kurva Titrasi Asam Basa

Kurva Titrasi Asam Basa

Kurva titrasi dibuat dengan menghitung pH campuran reaksi pada
beberapa titik yang berbeda selama perubahan larutan basanya. Bentuk kurva titrasi tergantung pada kekuatan asam dan basa yang direaksikan.

a. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, reaksi yang terjadi sebagai berikut :

HCl_(aq) + NaOH_(aq) ---->NaCl_(aq) + H₂O_(aq)

Kurva asam kuat dengan basa kuat dapat dilihat pada gambar diatas. pH sebelum NaOH =1,

Setelah penambahan 10 ml NaOH pH menjadi 1,37. Penambahan 25 ml NaOH pH = 7,

karena terjadi titik ekuivalen yang menyebabkan larutan garam NaCl bersifat netral. Penambahan 26 ml NaOH berubah drastic menjadi 11,29. Garam NaCl yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat yang merupakan elektrolit kuat tidak akan terhidrolisis, karena larutannya bersifat netral (pH=7).

Contoh : NaCl_(aq) ----> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) ---->

Cl^- _(aq) + H₂O_(l)---->

b. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah

Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NH₃ 0,1 M (K_b = 10^-5). Reaksinya sebagai berikut :

HCl_(aq) + NH_3(aq) ---->NH₄Cl_(aq)

Sebelum penambahan NH₃, pH =1, setelah penambahan 10 ml NH₃, pH =1,37,

penambahan 25 ml NH₃, pH=5,15 yang merupakan titik ekuivalen. Penambahan 26 ml NH₃, pH berubah sedikit, yaitu 6,1.

Penambahan sedikit basa maka pH garam hamper tidak berubah, sehingga merupakan larutan penyangga. Titik ekuivalen terjadi pada pH<7,>karena garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam.

NH₄Cl_(aq) ---> NH_4(aq) + Cl^-

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) ---> NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) --->

c. Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

Reaksi antara 25 ml HC₂H₃O₂ 0,1 M (K_a= 1,74.10^-5) dengan NaOH 0,1 M.
Reaksi : HC₂H₃O_2(aq) +NaOH_(aq) ---> C₂H₃O₂Na_(aq) + H₂O_(l)

Penambahan 10 ml NaOH pH berubah menjadi 4,58, penambahan 25 ml terjadi titik ekuivalen

Pada pH = 8,72. Penambahan 26 ml NaOH pH =10,29. Pada grafik diatas,

penambahan sedikit basa, maka pH akan naik sedikit, sehingga termasuk larutan penyangga. Titik ekuivalen diperoleh pada pH >7. Hal itu disebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat basa.

C₂H₃O₂Na_(aq) ---> CH₃COO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

C₂H₃O_2(aq) + H₂O_(l) ---> C₂H₃O₂H_(aq) + OH^-_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) --->

d. Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah

Contoh yang biasa untuk kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah asam etanoat dan amonia
CH3COOH (aq) + NH3(aq) --->CH3COONH4 (aq)
Hal ini juga terjadi karena keduanya bersifat lemah - pada kasus tersebut, titik ekivalen kira-kira terletak pada pH 7.
Gambar ini hanyalah penggabungan gambar yang telah anda lihat. Sebelum titik ekivalen sama seperti kasus amonia - HCl. Setelah titik ekivalen seperti bagian akhir kurva asam etanoat - NaOH.


Perhatian bahwa kurva tersebut sedikit tidak curam pada gambar ini. Malahan, terdapat sesuatu yang dikenal dengan "titik infleksi". Kecuraman yang berkurang berarti bahwa sulit melakukan titrasi antara asam lemah vs basa lemah.